Reglas de número de oxidación!

1. Todos los elementso en estado natural no combinados tienen un numero de oxidacion igual a 0, ejemplo: Cu, Al, C.

2. Todos los elementos del grupo IA (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) en sus compuestos tienen número de oxidación 1⁺, ejemplo:  H₂¹⁺O, K₂¹⁺SO₄, NA¹⁺OH.

 

3. Todos los elementos del grupo IIA(Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) tienen en sus compuestos numero de oxidacion 2⁺, ejemplo: Ca²⁺CO₃, Sr²⁺O.

4. El hidrogeno en sus compuestos tiene número de oxidación 1⁺ excepto en los hudruros cuyo número de oxidación es 1^- ejemplo: NaH^1-, CaH₂^1-, AlH₃^1-

5.  El oxigeno es sus compuestos tiene núnero de oxidación 2 excepto en los peroxidos, cuyo numero de oxidacion es 1^- ejemplo: Na₂O₂^1-

6. Todos los elementos del grupo VIIA se les conoce como alogenos (F, Cl, Br, I, At) en sus compuestos binarios tienen número de oxidación 1^- ejemplos: CaBr₂^1-, FeI₃^1-

7.  El azufre como sulfato, tiene número de oxidación 2^- , ejemplo:

Na₂S^2-, CaS^2-

8. Todos los radicales conservan sus números de oxidación en las reacciones químicas, ejemplo:

H₂ S⁶⁺O₄^2- 

     Radical

9. La suma de las cargas de los números de oxidación siempre debera ser igual a 0, ejemplo:

H₂S⁶⁺O₄^2- = (2⁺) (6⁺) (8^- )=0

(N^3-H¹⁺) ₂S⁶⁺O₄^2- = (6^- ) (8⁺) (6⁺) (8^- )=0

Cr³⁺ (O^2-H¹⁺)₃ = (3+) (6- ) (3+)=0

"pH de sustancias cotidianas" (práctica)

Crema de Kiwi
pH: 6
es un ácido

Jugo de naranja sin semilla
pH: 4
es un ácido

Saliva
pH: 6
es un ácido

Mermelada de fresa
pH: 4
es un ácido

Agua de la llave
pH:7
es neutro

Maquillaje
pH: 6
es un ácido

Gel
pH: 6
es un ácido

Jugo de mandarina
pH: 3
es un ácido

Yogurt de piña
pH: 4
es un ácido

Jarabe de Loratamida
pH: 4
es un ácido

Aceite comestible Maravilla
pH: 6
es un ácido

Crema para cabello
pH: 6
es un ácido

Café soluble
pH: 6
es un ácido

Gatorade de uva
pH: 3
es un ácido

Refresco Coca-Cola
pH: 3
es un ácido

Agua con tierra
pH: 5
es un ácido

Pasta de dientes
pH: 10
es una base

Leche
pH: 7
es neutro

Refresco Fanta
pH: 4
es un ácido

Café con leche
pH: 8
es una base

"Escala de pH"

ÁCIDOS Y BASES

TEORÍA DE ARRHENIUS.

*   Ácido. Es toda sustancia que en solución acuosa produce iones hidrógeno  (protones).
*   Base. sustancia que en solución acuosa produce iones OH (hidróxido). Y si se combina un ácido con una base,produce sal y agua.

En disolución ácido es toda sustancia capaz de dejar en libertad iones hidrógeno. Base es toda sustancia capaz de dejar en libertad iones hidroxido.

La reacción de neutralización es ácido + base ----> Sal + agua

TEORÍA DE LEWIS.

C.W. Lewis observa que la reacción de neutralización requiere la formación de un enlace covalente en el que un elemento aporta los dos electrones.

El dador de electrones es el ión hidroxilo y el aceptor es el protón o el ión hidronio. "Ácido es toda sustancia capaz de aceptar electrones y base es toda sustancia capaz de ceder electrones".

*   Ácido. sustancia  que acepta un par de electrones y se llama electrófilo.
*   Base. sustancia que cede un par de electrones y se llama nucleófilo.

TEORÍA DE BRÖNSTED - LOWRY.

Existía el problema de que algunos compuestos con comportamiento básico no tenían iones hidroxilo para ceder por lo que se remodeló la teoría anterior considerando:

Ácido es toda sustancia que cede iones hidrógeno y Base es toda sustancia que gana iones hidrógeno.

De esa manera el que gana los iones hidrógeno es un dador potencial es decir se convierte en un ácido y el que los cede puede volver a ganarlos (se convierte en una base. Aquí no se habla de neutralización sino de equilibrio ácido base que se puede expresar en la forma siguiente:

Ácido 1 + Base 2 <===> Base 1 + Ácido 2

Evidentemente estará mas desplazado hacia un lado o hacia otro dependiendo de la fuerza de los ácidos o las bases que intervienen en él.

Establecieron que en una reacción redox hay transferencia de protones (Teoría del intercambio protónico).

 

*   Ácido. Es un ion que cede un protón. 
*   Base. Es un ion que acepta un protón.

INDUSTRIA MINERA EN MÉXICO

La minería es una de las actividades económicas de mayor tradición en México, practicada desde la época prehispánica y fuente de la expansión regional desde la colonia. Ha estado presente en el desarrollo de país como un factor importante de modernización y avance, al suministrar insumos a todas las industrias, entre las que destacan las de construcción, la metalurgia, la siderurgia, la química y la electrónica, y al formar parte de la fabricación de artículos de uso cotidiano, que van desde lápices, relojes, joyas, televisores, computadoras, automóviles y camiones, la constr5ucción de casas, edificios y carreteras.   

Hoy, la actividad minera contribuye positivamente como generadora de divisas, mediante la exportación, manteniendo una balanza comercial superativa, conserva una aportación ascendente a la economía nacional y una notable participación en la producción mundial.

Asimismo, ha tenido una influencia relevante en la orientación de los elementos trancales de la infraestructura del transporte.

http://www.camimex.org.mx/informe/laindustriamineramex.pdf

AMADEO AVOGADRO

Físico italiano. Estudia y obtiene el título en leyes, pero su afición por las matemáticas y la física le brinda la oportunidad de hacer importantes aportes a la ciencia.

Su más conocida aportación científica resulta el desarrollo que hace de algunas propuestas de Gay-Lussac y de Dalton, y se conoce como número de Avogadro. Consiste en que en volúmenes iguales de gas, debe existir también un número igual de moléculas. El número de Avogadro se expresa por el producto de 6.02 por 10 elevado a la potencia 23 por moléculas-gramo, es decir, por un peso en gramos igual al peso molecular. 

"MOL Y NÚMERO DE AVOGADRO"

1 mol "x"= M(g) "x"

1 mol "x" = 6.02x 10^23 particulas "x"

M (g) "x" = 6.02 x 10^23 particulas "x"

Ejemplos:

1 mol Cu = 63.57 g Cu

1 mol H2O = 18 g H2O

1 mol Cu = 6.02 x 10^23 átomos Cu

1 mol H2O = 6.02 x 10^23 átomos H2O

63.57  g Cu = 6.02 x 10^23 átomos Cu

18 g H2O = 6.02 x 10^23 átomos H2O

Calcular la masa que tiene 2.5 moléculas de (NH4)2SO4:

N= 14  x 2 = 28

H= 1 x 8 = 8

S = 32 x 1 = 32

O = 16 x 4 = 16

U.M.A = 132

1 mol (NH4)2SO4 = 1321 g (NH4)2SO4

2.5 moles (NH4)2SO4 =  X g (NH4)2SO4

(2.5 moles (NH4)2SO4 x 132 g (NH4)2SO4)/ 1 mol (NH4)2SO4 = 330 g (NH4)2SO4