"MOL Y NÚMERO DE AVOGADRO"

1 mol "x"= M(g) "x"

1 mol "x" = 6.02x 10^23 particulas "x"

M (g) "x" = 6.02 x 10^23 particulas "x"

Ejemplos:

1 mol Cu = 63.57 g Cu

1 mol H2O = 18 g H2O

1 mol Cu = 6.02 x 10^23 átomos Cu

1 mol H2O = 6.02 x 10^23 átomos H2O

63.57  g Cu = 6.02 x 10^23 átomos Cu

18 g H2O = 6.02 x 10^23 átomos H2O

Calcular la masa que tiene 2.5 moléculas de (NH4)2SO4:

N= 14  x 2 = 28

H= 1 x 8 = 8

S = 32 x 1 = 32

O = 16 x 4 = 16

U.M.A = 132

1 mol (NH4)2SO4 = 1321 g (NH4)2SO4

2.5 moles (NH4)2SO4 =  X g (NH4)2SO4

(2.5 moles (NH4)2SO4 x 132 g (NH4)2SO4)/ 1 mol (NH4)2SO4 = 330 g (NH4)2SO4