ÁCIDOS Y BASES

TEORÍA DE ARRHENIUS.

*   Ácido. Es toda sustancia que en solución acuosa produce iones hidrógeno  (protones).
*   Base. sustancia que en solución acuosa produce iones OH (hidróxido). Y si se combina un ácido con una base,produce sal y agua.

En disolución ácido es toda sustancia capaz de dejar en libertad iones hidrógeno. Base es toda sustancia capaz de dejar en libertad iones hidroxido.

La reacción de neutralización es ácido + base ----> Sal + agua

TEORÍA DE LEWIS.

C.W. Lewis observa que la reacción de neutralización requiere la formación de un enlace covalente en el que un elemento aporta los dos electrones.

El dador de electrones es el ión hidroxilo y el aceptor es el protón o el ión hidronio. "Ácido es toda sustancia capaz de aceptar electrones y base es toda sustancia capaz de ceder electrones".

*   Ácido. sustancia  que acepta un par de electrones y se llama electrófilo.
*   Base. sustancia que cede un par de electrones y se llama nucleófilo.

TEORÍA DE BRÖNSTED - LOWRY.

Existía el problema de que algunos compuestos con comportamiento básico no tenían iones hidroxilo para ceder por lo que se remodeló la teoría anterior considerando:

Ácido es toda sustancia que cede iones hidrógeno y Base es toda sustancia que gana iones hidrógeno.

De esa manera el que gana los iones hidrógeno es un dador potencial es decir se convierte en un ácido y el que los cede puede volver a ganarlos (se convierte en una base. Aquí no se habla de neutralización sino de equilibrio ácido base que se puede expresar en la forma siguiente:

Ácido 1 + Base 2 <===> Base 1 + Ácido 2

Evidentemente estará mas desplazado hacia un lado o hacia otro dependiendo de la fuerza de los ácidos o las bases que intervienen en él.

Establecieron que en una reacción redox hay transferencia de protones (Teoría del intercambio protónico).

 

*   Ácido. Es un ion que cede un protón. 
*   Base. Es un ion que acepta un protón.